1) Сначала найдем массу карбоната магния в 12г магнезита:
Масса карбоната магния = 12г * 0,70 = 8,4г

Затем найдем количество моль карбоната магния:
n = масса / молярная масса = 8,4г / 84,3г/моль = 0,1 моль

Так как моль азотной кислоты больше, чем моль карбоната магния, карбонат магния полностью прореагировал. Таким образом, объем газа, выделяющегося при реакции, равен объему азотной кислоты, которая используется в избытке.

2) Начнем с расчета количества вещества в растворах. Для этого найдем количество моль гидроксида калия и хлорида железа$III$:

n$KOH$ = масса$KOH$ / молярная масса$KOH$ = 200г / 56,11г/моль = 3,56 моль
n$FeCl3$ = масса$FeCl3$ / молярная масса$FeCl3$ = 200г * 0,168 / 162,2г/моль = 0,208 моль

Так как мы имеем избыток гидроксида калия, вся амфолита по исчерпании реакции будет использоваться. Таким образом, количество соли, полученной при сливании, будет равно количеству моль железа$III$:

масса соли = n$FeCl3$ молярная масса$FeCl3$ = 0,208 моль 162,2г/моль = 33,7г

Поэтому количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа$III$, составляет 33,7г.