При сжигании без остатка 4.3 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода 4. относительная плотность вещества по воздуху равна 1.52. определить молекулярную формулу этого вещества
При сжигании без остатка 4.3 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода 4. относительная плотность вещества по воздуху равна 1.52. определить молекулярную формулу этого вещества
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи найдем количество углерода и водорода в данном углеводороде.
Найдем количество углерода:
Масса углерода в оксиде углерода 4: 12 г/моль
Масса углерода в 4,3 г углеводорода: 4,3 г * 12 г/моль = 0.515 г
Найдем количество водорода:
Масса вещества в углеводороде, не являющегося углеродом, равна: 4,3 г - 0.515 г = 3.785 г
Масса водорода в оксиде углерода 4: 16 г/моль
Количество молей водорода в 3,785 г углеводорода: 3,785 г / 16 г/моль = 0.2365 моль
Вычислим количество молей углерода:
Количество молей углерода в 0,515 г: 0,515 г / 12 г/моль = 0.0429 моль
Найдем молекулярную формулу углеводорода:
Коэффициент соединения углерода и водорода равен 2:1 гидроуглеродгидроуглеродгидроуглерод Мольная масса для данного углеводорода: 0,515г+3,785г0,515 г + 3,785 г0,515г+3,785г моль = 4,3 г моль
Масса моль углерода 4: 12 г/моль
Масса моль водорода 4: 32 г/моль
Масса молекулы гидроуглерода: 12г/моль<em>0,0429моль12 г/моль <em> 0,0429 моль12г/моль<em>0,0429моль + 32г/моль</em>0,2365моль32 г/моль </em> 0,2365 моль32г/моль</em>0,2365моль = 1.8785 г
Таким образом, молекулярная формула углеводорода равна С0.0429Н0.2365 или, округляя, C1H6.