Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением Кристи-Раульса:

ΔT = Kf * m

где ΔT - понижение температуры замерзания, Kf - криоскопическая константа воды $1,86°C\ast кг/моль$, m - мольная концентрация раствора.

Массовая доля нитрата калия в растворе:

m$КNO3$ = 10,1 г / $10,1г+100г$ = 0,0918

Мольная масса нитрата калия $KNO3$ = 101 г/моль

Мольная концентрация раствора:

m = m$КNO3$ / M$КNO3$ = 0,0918 / 101 = 0,000909 моль/г

Подставляем все значения в уравнение:

3,01 = 1,86 * 0,000909

Отсюда:

0,000909 = 3,01 / 1,86 = 1,62

Степень диссоциации $\alpha$ равна мольной концентрации ионов в растворе относительно исходной мольной концентрации:

α = m / M_Н2О = 1,62 / 0,001 = 0,62

Таким образом, степень диссоциации нитрата калия в растворе составляет 0,62.