Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию обжига известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 $100г$ дают 1 моль CaO $56г$ и 1 моль CO2 $44г$.

Теперь найдем количество молей CaCO3 в 100 кг:

Молярная масса CaCO3 = 40 $Ca$ + 12 $C$ + 3*16 $3O$ = 100 г/моль

Количество молей CaCO3 = 100 кг / 100 г/моль = 1000 молей

Теперь по соотношению коэффициентов в реакции, видим что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, следовательно, количество молей CaO будет таким же: 1000 молей.

Молярная масса CaO = 40 $Ca$ + 16 $O$ = 56 г/моль

Масса негашеной извести в кг = количество молей CaO * $молярнуюмассуCaO/1000$

Масса негашеной извести = 1000 * $56/1000$ = 56 кг

Таким образом, масса негашеной извести, которую можно получить из 100 кг карбоната кальция, составит 56 кг.