Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции прокаливания карбоната магния:

MgCO3 -> MgO + CO2

Согласно уравнению, каждый моль карбоната магния выделяет один моль углекислого газа. Молярная масса MgCO3 равна 84 г/моль, а значит, в 294 г карбоната магния содержится:

294 г / 84 г/моль = 3.5 моль

Таким образом, при прокаливании 294 г карбоната магния выделится 3.5 моль углекислого газа. Объем углекислого газа можно рассчитать, зная, что один моль газа при стандартных условиях $0°Cи1атм$ занимает объем около 22.4 литра. Таким образом:

3.5 моль * 22.4 л/моль = 78.4 л

Итак, при прокаливании 294 г карбоната магния выделится 78.4 литра углекислого газа.