Сначала найдем молярный объем газа при нормальных условиях:
Vм = 22,4 л/моль

Затем найдем количество вещества оксида серы 4:
n = V / Vм = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль

Уравнение реакции:
SO3 + H2O -> H2SO4

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между оксидом серы 4 и серной кислотой равно 1:1, поэтому количество вещества и масса серной кислоты будут равны количеству вещества оксида серы 4:

m = n * M$H2SO4$

M$H2SO4$ = 11 + 32 + 4$16$ = 98 г/моль

m = 1,5 моль * 98 г/моль = 147 г

Масса серной кислоты, которая образуется при взаимодействии 33,6 литра оксида серы 4 с водой при н.у., равна 147 г.