Для решения задачи по химии перед нами стоит задача определить процентный состав смеси железа и железной окалины.

Обозначим массу железа в смеси как m$Fe$, массу железной окалины как m$FeO$, массу образовавшегося осадка $гидрооксидажелеза$ как m$Fe(OH)2$, массу образовавшегося осадка $гидрооксидажелези$ как m$Fe(OH)3$ и массу остатка после прокаливания как m$ост$.

Первый этап: растворение смеси железа и железной окалины в избытке соляной кислоты.
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ↑
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Второй этап: обработка образовавшегося раствора гидроксидом натрия.
FeCl2 + 2NaOH -> Fe$OH$2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH -> Fe$OH$3 + 3NaCl

Третий этап: обработка осадка с перекисью водорода.
Fe$OH$2 + H2O2 -> Fe$OH$3 + H2O
Fe$OH$3 + H2O2 -> FeO + H2O

Четвертый этап: прокаливание остатка.
2FeO -> Fe2O3 + H2O

С учетом проведенных реакций, мы можем составить уравнение для масс:
m$Fe$ + m$FeO$ = 5 г
m$Fe(OH)2$ + m$Fe(OH)3$ = 8 г
m$ост$ = 8 г

Подставим известные данные в уравнение и найдем значения m$Fe$ и m$FeO$:
m$Fe$ = 2 г
m$FeO$ = 3 г

Теперь можем найти процентное содержание железа и железной окалины в исходной смеси:
Процентное содержание Fe = $m(Fe)/5$ 100% = $2/5$ 100% = 40%
Процентное содержание FeO = $m(FeO)/5$ 100% = $3/5$ 100% = 60%

Итак, процентный состав исходной смеси: 40% железа и 60% железной окалины.