Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции и молярные массы всех веществ.

Пусть мы имеем реакцию:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Рассчитаем количество вещества NH3:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 1,7 г / 17 г/моль ≈ 0,1 моль

Рассчитаем количество вещества NH4Cl, которое было получено в результате реакции:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 5 г / 53,5 г/моль ≈ 0,093 моль

Так как аммиак полностью реагирует, можем сравнить количество NH3 и NH4Cl и рассчитать массовую долю аммония в полученной соли:

Массовая доля NH3 в NH4Cl = n(NH3) / (n(NH3) + n(NH4Cl)) = 0,1 моль / (0,1 моль + 0,093 моль) ≈ 0,518

Массовая доля аммония в полученной соли составляет примерно 51,8%.