Для решения этой задачи используем формулу состояния идеального газа: PV = nRT, где P – давление газа, V – объём газа, n – количество вещества в молях, R – универсальная газовая постоянная, T – температура газа.

При н.у. (нормальных условиях) давление газа равно 1 атм, температура 0 градусов Цельсия, универсальная газовая постоянная R = 0,0821 атмл/(мольК).

В задаче имеется 20 г аммиака, что соответствует примерно 0,6 молям (молярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль).

Подставляем известные значения в формулу и находим объём газа:
1 V = 0,6 0,0821 273
V = (0,6 0,0821 * 273) / 1
V ≈ 13,43 л

Таким образом, объём газа при н.у. составляет примерно 13,43 л.