Дано:
Масса известняка CaCO3 = 200 г
Молярная масса известняка CaCO3 = 100 г/моль
1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

1 моль CO2 занимает при нормальных условиях $н.у.$ объем 22,4 л

Найдем количество молей CaCO3:
n = m/M = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Таким образом, при прокаливании 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2.

Объем CO2 при н.у.:
V = nVm = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: 44,8 л оксида углерода $IV$ $н.у.$ можно получить при прокаливании известняка массой 200 г.