Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль.

Для начала найдем массу серной кислоты, необходимую для приготовления данного раствора:
Масса = объем концентрация молярная масса
Масса = 0,5 л 0,1 моль/л 98 г/моль = 4,9 г

Теперь найдем объем 60% раствора серной кислоты, содержащего 4,9 г H2SO4:
Объем = масса / плотность = 4,9 г / 1,5 г/мл = 3,27 мл

Теперь найдем pH полученного раствора серной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л:
pH = -log[H+]
[H+] = концентрация = 0,1 моль/л
pH = -log(0,1) = 1

Таким образом, для приготовления 0,5 л раствора серной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л понадобится 3,27 мл 60% раствора серной кислоты, а pH этого раствора будет равен 1.