Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

Найдем массу чистого цинка в пробирке:
м$цинк$ = m$пробирка$ - m$примеси$ = 0,8 * 650 мг = 520 мг = 0,52 г

Рассчитаем количество вещества цинка:
n$цинк$ = м$цинк$ / M$цинк$,
где M$цинк$ = 65,38 г/моль - молярная масса цинка.

n$цинк$ = 0,52 г / 65,38 г/моль = 0,0079 моль

Зная, что 1 моль водорода соответствует 1 мольу цинка, можно сказать, что образуется 0,0079 моль водорода.

Теперь рассчитаем объём водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n$RT$ / P,
где V - объем водорода, n - количество вещества водорода, R - газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(К</em>моль)$, T - температура $н.у.$, P - атмосферное давление $1атм$.

V = 0,0079 моль 0,0821 латм/$К<em>моль$ 273,15 К / 1 атм = 0,017 л = 17 мл

Ответ: объем выделившегося водорода $н.у.$ равен 17 мл.