Для решения этой задачи сначала составим химическое уравнение реакции:

2AlCl3 + 6NaOH -> 2Al$OH$3 + 6NaCl

Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении. Мы видим, что для 2 моль AlCl3 образуется 2 моль Al$OH$3. Это значит, что масса гидроксида алюминия будет равна массе хлорида алюминия, умноженной на отношение молярных масс Al$OH$3 и AlCl3:

m$Al(OH)3$ = m$AlCl3$ $m(Al(OH)3)/m(AlCl3)$ = 150 г $78g/mol/133.34g/mol$ = 88.65 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, образовавшейся при реакции, составит 88.65 г.

Далее, для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии на раствор хлорид алюминия раствором гидроксида натрия, нужно учесть, что массовая доля раствора хлорида алюминия составляет 10%. Таким образом, в 150 г раствора 10% хлорида алюминия содержится 15 г AlCl3.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль AlCl3 образуется 1 моль Al$OH$3. Поэтому масса осадка гидроксида алюминия будет равна 88.65 г.

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии на раствор хлорид алюминия раствором гидроксида натрия массой 150 г и массовой долей 10%, составит 88.65 г.