Сколько граммов кислород прореагировало, если выделилось 1320 кДж тепла? S+O2--->SO2+440кДж а)16 в)32 с)64 д)96 е)48
Сколько граммов кислород прореагировало, если выделилось 1320 кДж тепла? S+O2--->SO2+440кДж а)16 в)32 с)64 д)96 е)48
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
По условию задачи, при реакции S + O2 -> SO2 выделяется 440 кДж теплоты.
Теперь нужно вычислить, сколько кДж теплоты выделилось при реакции прореагирования грамма кислорода.
1 моль O2 + S -> SO2 выделяется 440 кДж теплоты.
Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Так как кислород входит в реакцию 2 раза, необходимо использовать молярную массу, равную 2 * 32 = 64 г/моль.
Теперь мы можем выразить количество кислорода в молях, соответствующее 1 г кислорода: 1 г / 64 г/моль = 0,015625 моль.
После этого мы можем умножить количество молей на количество энергии, выделяемое в реакции 1 моль O2, чтобы определить количество энергии, выделяемое в реакции данного грамма кислорода:
0,015625 моль * 440 кДж/моль = 6,875 кДж
Таким образом, при реакции прореагировало 6,875 кДж теплоты, что соответствует ответу "а) 16".