Для решения этой задачи нужно сначала найти химическое уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl2) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Теперь определим количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса CuCl2 = 63,5 + 2 * 35,5 = 134,5 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Моля CuCl2 = 270 г / 134,5 г/моль = 2 моль
Моля NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль

Теперь посмотрим на соотношение между веществами в химическом уравнении: 1 моль CuCl2 + 2 моль NaOH образуют 1 моль Cu(OH)2

Таким образом, 2 моль CuCl2 должны образовать 1 моль Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 2 16 + 2 1 = 99,5 г/моль

Моль Cu(OH)2 = 2 моль CuCl2 = 1 моль Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = 1 моль * 99,5 г/моль = 99,5 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии 270 г хлорида меди и 60 г гидроксида натрия, составляет 99,5 г.