Для решения этой задачи необходимо выразить массовую долю соединения в растворе сульфата калия в граммах и определить количество образовавшегося осадка.

Массовая доля соединения в растворе сульфата калия:
m(сульфата калия) = 34,8 г * 0,05 = 1,74 г

Рассчитаем количество образовавшегося осадка. Для этого определим, сколько грамм ионов бария содержится в избыточном растворе нитрата бария. Так как нитрат бария полностью реагирует с сульфатом калия, а мольное соотношение между ними 1:1, то количество бария равно количеству калия в сульфате калия.

Молярная масса калия: 39,1 г/моль
Молярная масса бария: 137,3 г/моль

m(бария) = m(калия) = 1,74 г

Теперь расчитаем массу нитрата бария, образующегося в результате реакции:
m(нитрата бария) = m(бария) + m(нитрата бария) = 1,74 г + 1,74 г = 3,48 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при данной реакции, составляет 3,48 г.