Для решения этой задачи нужно сначала найти мольные массы всех веществ, затем определить количество вещества в реакции, и, наконец, вычислить массовую долю соли в растворе.

Находим мольные массы:

NH3 (аммиак) = 17,03 г/мольHNO3 (нитратная кислота) = 63,01 г/мольСоль NH4NO3 (нитрат аммония) = 80,05 г/моль

Находим количество вещества:
Моля аммиака = 5,1 г / 17,03 г/моль = 0,3 моль
Моля нитратной кислоты = 12,6 г / 63,01 г/моль = 0,2 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед аммиаком и нитратной кислотой равны 1, значит, они полностью реагируют и не остается лишних.

Находим количество соли:
Моль соли = мин(0,3 моль, 0,2 моль) = 0,2 моль
Масса соли = 0,2 моль * 80,05 г/моль = 16,01 г

Находим массовую долю соли в растворе:
Общая масса раствора = 200 г + 16,01 г = 216,01 г
Массовая доля соли = (16,01 г / 216,01 г) * 100% ≈ 7,42%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 7,42%.