Найдем молярную массу гидроксида кальция $Ca(OH)2$:

М$Ca$ = 40,08 г/моль
M$O$ = 16,00 г/моль
M$H$ = 1,01 г/моль

M$Ca(OH)2$ = 40,08 + 2 16,00 + 2 1,01 = 74,09 г/моль

Найдем количество моль гидроксида кальция:

n$Ca(OH)2$ = m/M = 3,7 г / 74,09 г/моль ≈ 0,05 моль

Найдем количество моль ортафосфорной кислоты $H4P2O7$:

M$H4P2O7$ = 4 1,01 + 2 31,00 + 7 * 16,00 = 283,97 г/моль

n$H4P2O7$ = m/M = 5,88 г / 283,97 г/моль ≈ 0,02 моль

Посмотрим на уравнение реакции:

3Ca$OH$2 + 2H4P2O7 → Ca3$PO4$2 + 8H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидрофосфата кальция, необходимо 2 моля ортафосфорной кислоты.

Определим количество моль гидрофосфата кальция:

n$Ca3(PO4)2$ = 0,02 моль / 2 ≈ 0,01 моль

Найдем массу гидрофосфата кальция:

m$Ca3(PO4)2$ = n M = 0,01 моль 310,18 г/моль ≈ 3,10 г

Таким образом, при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортафосфорной кислоты образуется примерно 3,10 г гидрофосфата кальция.