Для решения этой задачи используем уравнения реакций:

Разложение карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2

Реакция оксида кальция с гидроксидом натрия:
CaO + 2NaOH -> Ca$OH$2 + Na2O

Из уравнения второй реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями NaOH.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CaO = 56 г/моль

Поделим массу полученной соли $5,3г$ на массу одного моля CaCO3, чтобы узнать количество молей карбоната кальция в начале:
n$CaCO3$ = 5,3 г / 100 г/моль = 0,053 моль

Так как по уравнению первой реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то количество молей CaO также равно 0,053 моль.

Так как по уравнению второй реакции 1 моль CaO требует 2 моль NaOH, образуется 1 моль соли Ca$OH$2. Значит, масса полученной соли Ca$OH$2 составляет 5,3 г.

Таким образом, количество молей Ca$OH$2 и Na2O также равно 0,053 моль.

Молярная масса Ca$OH$2 = 74 г/моль
Масса молекулы Ca$OH$2 = 74 г/моль * 0,053 моль = 3,922 г

Таким образом, масса моля Ca$OH$2, образовавшейся при реакции, равна 3,922 г.

Ответ: Масса карбоната кальция, которую разложили в начале, составляет 5,3 г.