Для начала определим массу гидроксида натрия в растворе:

V$NaOH$ = V$sol$ C$NaOH$ = 164 см3 0,20 = 32,8 г

Теперь найдем массу образовавшейся соли. Уравнение реакции между гидроксидом цинка $Zn(OH)2$ и гидроксидом натрия $NaOH$ выглядит следующим образом:

Zn$OH$2 + 2NaOH → Na2Zn$OH$4

Молярная масса Na2Zn$OH$4 = 223 + 65 + 4$1+16+1$ = 241 г/моль

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет:

m = V$sol$ ρ$sol$ = 164 см3 1,22 г/см3 = 199,68 г

Итак, масса образовавшейся соли равна 199,68 г.