Дано:
Масса Al = 540 г
Процент примесей = 4%
Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
1 моль Al + 6 моль HCl -> 2 моль AlCl3 + 3 моль H2

Найдём массу чистого Al:
Масса примесей = 540 г * 0.04 = 21.6 г
Масса чистого Al = 540 г - 21.6 г = 518.4 г

Найдём количество молей Al:
Моль Al = масса / молярная масса = 518.4 г / 27 г/моль = 19.2 моль

Найдём количество молей H2:
Моль H2 = 3/2 моль Al = 3/2 19.2 моль = 28.8 моль

Найдём объём H2 $н.у$:
Объём 1 моль H2 $н.у$ = 22.4 л
Объём H2 = 28.8 моль * 22.4 л/моль = 645.12 л

Найдём количество вещества соли $AlCl3$:
Моль AlCl3 = 2/3 моль H2 = 2/3 28.8 моль = 19.2 моль

Таким образом, при взаимодействии HCl с 540 г Al, образуется 645.12 л H2 $н.у$ и 19.2 моль AlCl3.