Амфотерность означает способность вещества вести себя как кислота и как основание в различных реакциях. Некоторые оксиды и гидроксиды обладают такой свойством.

Примеры амфотерных оксидов:

Оксид алюминия $Al2O3$:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na$$Al(OH)4$$

Примеры амфотерных гидроксидов:

Гидроксид алюминия $Al(OH)3$:
Al$OH$3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al$OH$3 + NaOH → Na$$Al(OH)4$$

Эти реакции демонстрируют способность данных веществ вести себя как кислота $вступаявреакциюсщелочью$ и как основание $вступаявреакциюскислотой$.