Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Давайте найдем количество серной кислоты (H2SO4) в 125 г 19,6%-ного раствора:
Масса H2SO4 = 125 г 19,6% = 125 г 0,196 = 24,5 г

Далее найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4)
n(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Теперь найдем количество вещества аммиака (NH3), необходимого для образования средней соли. По замещению эквивалентов закон массы гласит, что количество эквивалентов молярных масс кислоты и основания равны:
n(H2SO4) = n(NH3)
0,25 моль = n(NH3)

Найдем массу аммиака (NH3), которая соответствует 0,25 моль:
Масса(NH3) = n(NH3) молярная масса(NH3)
Масса(NH3) = 0,25 моль 17 г/моль = 4,25 г

Итак, чтобы образовать среднюю соль, необходимо пропустить через 125 г 19,6%-ного раствора 4,25 г аммиака.