Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции и коэффициенты ее сбалансированного варианта.

Уравнение реакции между фенолом $C6H5OH$ и едким натрием $NaOH$:

C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O

Коэффициенты сбалансированного уравнения:

1C6H5OH + 1NaOH -> 1C6H5ONa + 1H2O

Молярная масса фенола $C6H5OH$ = 94,11 г/моль
Молярная масса едкого натрия $NaOH$ = 40 г/моль

Найдем количество вещества для каждого из реагентов, исходя из их массы:

Для фенола: n$C6H5OH$ = m/M = 20/94,11 = 0,21 моль
Для едкого натрия: n$NaOH$ = m/M = 82/40 = 2,05 моль

Так как коэффициент реагента в уравнении 1, можно сказать, что он ограничивающий. Следовательно, реакцию проводят с избытком едкого натрия.

Молярная масса фенола натрия $C6H5ONa$ = 116,1 г/моль

Количество вещества C6H5ONa, образующегося в реакции:

n$C6H5ONa$ = n$C6H5OH$ = 0,21 моль

Масса C6H5ONa, полученного из 20 г фенола:

m$C6H5ONa$ = n$C6H5ONa$ M$C6H5ONa$ = 0,21 116,1 = 24,42 г

Таким образом, можно получить 24,42 г фенола натрия из 20 г фенола при его взаимодействии с 82 г едкого натрия.