Для решения этой задачи используем уравнение реакции гидролиза карбида алюминия:

Al4C3 + 12H2O -> 4Al$OH$3 + 3CH4

Молярная масса карбида алюминия Al4C3 = 144 г/моль
Молярная масса метана CH4 = 16 г/моль

Сначала найдем количество вещества карбида алюминия:

n$Al4C3$ = m/M = 72 г / 144 г/моль = 0,5 моль

Так как по уравнению 1 моль карбида алюминия образует 3 молей метана, то:

n$CH4$ = 0,5 моль * 3 = 1,5 моль

Теперь найдем объем метана при н.у.:

V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль для идеального газа

V = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Таким образом, при гидролизе карбида алюминия массой 72 г выделится 33,6 л метана при нормальных условиях.