Для этого воспользуемся формулой Аррениуса:

k = A * e^$-Ea/RT$

где:
k - константа скорости реакции,
A - преэкспоненциальный множитель,
Ea - энергия активации реакции,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.

Известно, что если увеличить температуру в 3 раза $сначалаT,потомT+dT$, скорость реакции увеличится в 27 раз:

k$T+dT$ / k$T$ = e^$-Ea/R\ast (1/(T+dT)-1/T)$ = 27

Также известно, что температурный коэффициент этой реакции равен 3, то есть:

27 = e^$-3\ast Ea/R$

Таким образом, мы можем составить систему уравнений:

e^$-3<em>Ea/R$ = 27
e^$-Ea/R</em>(1/(T+dT)-1/T)$ = 27

Решив данную систему уравнений, найдем значение dT, которое указывает на то, на сколько нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз.