CuOH и Cu$OH$2: Судя по степени окисления металлического иона, Cu$OH$2 является более сильным основанием, так как медь имеет степень окисления +2, в то время как в CuOH степень окисления равна +1.
Уравнения реакций:
Cu$OH$2 + 2H+ -> Cu^2+ + 2H2O
CuOH + H+ -> Cu+ + H2O

Fe$OH$2 и Fe$OH$3: Здесь Fe$OH$2 будет более сильным основанием, так как степень окисления железа равна +2, а в Fe$OH$3 - +3.
Уравнения реакций:
Fe$OH$2 + 2H+ -> Fe^2+ + 2H2O
Fe$OH$3 + 3H+ -> Fe^3+ + 3H2O

Sn$OH$2 и Sn$OH$4: Гидроксид олова $II$ и гидроксид олова $IV$ оба являются сильными основаниями, так как степень окисления олова равна +2 и +4 соответственно. В целом, гидроксид олова $IV$ будет немного более сильным.
Уравнения реакций:
Sn$OH$2 + 2H+ -> Sn^2+ + 2H2O
Sn$OH$4 + 4H+ -> Sn^4+ + 4H2O

Амфотерность гидроксида олова $II$:
Sn$OH$2 + 2H+ -> Sn^2+ + 2H2O
Sn$OH$2 + 2OH- -> Sn$OH$4^-2

Таким образом, степень окисления атомов вещества определяет его кислотно-основные свойства, и во все приведенных случаях гидроксид с более высокой степенью окисления является более сильным основанием.