Для нахождения α $ZnSO4$ в растворе необходимо знать стандартный электродный потенциал гальванической аккумуляторной элемента Zn│ZnSO4 и использовать уравнение Нернста:

E = E° - $0,0592/2$ * log$[Zn2+]/[ZnSO4]$

где E - электродный потенциал, E° - стандартный электродный потенциал, $$Zn2+$$ - концентрация ионов цинка в растворе, $$ZnSO4$$ - концентрация цинксульфатного комплекса в растворе.

В данном случае, стандартный электродный потенциал Zn/0,1M ZnS04 равен 0,8013В, поэтому E° = 0,8013В. Также известно, что концентрация водородных ионов $$H+$$ в воде равна 10^-7 моль/л, так как pH = 7.

Теперь подставим данные в уравнение Нернста и найдем значение α $ZnSO4$:

0,8013 = 0,8013 - $0,0592/2$ log$[Zn2+]/0,1$ 0 = - $0,0592/2$ log$[Zn2+]/0,1$ 0 = 0,0296 * log$[Zn2+]/0,1$ 0 = log$[Zn2+]/0,1$ $[Zn2+]/0,1$ = 1

Таким образом, концентрация ионов цинка $$Zn2+$$ в растворе равна 0,1 моль/л, что говорит о том, что α $ZnSO4$ равен 1.