Для расчета ионной силы, активности ионов, и pH раствора 0,1М H3PO4, нужно знать значения стабильных постоянных ионизации для H3PO4 и реакции гидролиза.

Стабильные постоянные ионизации для H3PO4:
K1 = 7.5 x 10^-3
K2 = 6.2 x 10^-8
K3 = 4.8 x 10^-13

Ионная сила $I$ для данного раствора будет равна:
I = 1/2 $3</em>0.1$^2 = 0.45 М

Активность ионов в этом растворе будет:
a$H3PO4$ = 0.1
a$H+$ = 3 0.1/$0.1+10^{(}-7.5)+10^{(}-12.2)$ = 2.97 10^-2 М
a$H2PO4-$ = a$H+$ = 2.97 10^-2 М
a$HPO{4}^2-$ = K2 a$H2PO4-$ = 6.2 x 10^-8 2.97 10^-2 = 1.85 10^-9 М
a$PO{4}^3-$ = K3 a$HPO{4}^2-$ = 4.8 x 10^-13 1.85 10^-9 = 8.88 * 10^-22 М

pH раствора можно рассчитать используя формулу:
pH = -log$a(H+)$ = -log$2.97\ast 10^{-}2$ = 1.53

Таким образом, ионная сила раствора H3PO4 равна 0.45 M, активности ионов H+, H2PO4-, HPO4^2-, и PO4^3- соответственно равны 2.97 10^-2 M, 2.97 10^-2 M, 1.85 10^-9 M и 8.88 10^-22 M, а pH раствора равен 1.53.