Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе.
Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе составляет 4,9%, что означает, что в 100г раствора содержится 4,9г H2SO4.

20 г раствора содержит (20 г / 100 г) * 4,9 г = 0,98 г H2SO4.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. То есть количество вещества серной кислоты в растворе будет равно (0,98 г / 98 г/моль) = 0,01 моль.

Согласно балансу реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия (NaOH):
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Коэффициенты перед веществами в этом уравнении показывают, что для нейтрализации одного моля серной кислоты требуется два моля гидроксида натрия.

Следовательно, для нейтрализации 0,01 моль серной кислоты потребуется 0,02 моль гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации данного количества серной кислоты, составит:
Масса = количество вещества молярная масса = 0,02 моль 40 г/моль = 0,8 г.

Таким образом, для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты потребуется 0,8 г гидроксида натрия.