Для вычисления объема газа $н.у$, который выделяется при данной реакции, нужно знать уравнение химической реакции между карбонатом калия и хлороводородом.

Уравнение реакции:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната калия реагирует с 2 молями хлороводорода, образуя 1 моль CO2. Так как мы знаем массу карбоната калия и хлороводода, мы можем посчитать количество моль реагентов.

Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Моль К2CO3 = 10 г / 138,21 г/моль = 0,072 моль
Моль HCl = 18,25 г / 36,46 г/моль = 0,5 моль $таккакHClврастворесодержит1мольмолярноймассыи1молярнуюмассувода$

Так как 1 моль карбоната калия взаимодействует с 2 молями HCl, у нас есть избыток HCl, необходимо посчитать количество моль, которое утрачено при реакции.

0,072 моль K2CO3 * 2 моля HCl / 1 моль K2CO3 = 0,144 моль HCl

Избыток HCl = 0,5 моль - 0,144 моль = 0,356 моль

Теперь можно посчитать количество моль CO2, образовавшееся в результате реакции:

0,144 моль HCl * 1 моль CO2 / 2 моль HCl = 0,072 моль CO2

Объем газа CO2 можно посчитать по уравнению Идеального газа:

V = n Vm = 0,072 моль 22.4 л/моль = 1,6128 л

Итак, при реакции карбоната калия массой 10 г и раствора, содержащего 18,25 г хлороводорода, выделяется 1,6128 л газа $н.у$ CO2.