Дано: масса серебра 3 г, хлороводородной кислоты неизвестна.

Необходимо определить количество вещества серебра в реакции:

m(Ag) = 3 г
M(Ag) = 107.87 г/моль
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 3 г / 107.87 г/моль ≈ 0.0278 моль

Так как соединение AgCl получается из одного атома серебра и одного иона хлорида, то количество хлорида в реакции также равно 0.0278 моль.

Уравнение реакции:

Ag + HCl -> AgCl + H2

Так как мольное соотношение между Ag и HCl равно 1:1, количество хлороводородной кислоты, вступившей в реакцию, также равно 0.0278 моль.

Теперь выразим это количество в граммах:

M(HCl) = 36.46 г/моль
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0.0278 моль 36.46 г/моль ≈ 1.015 г

Итак, количество соляной кислоты, вступившее в реакцию с 3 г серебра, составляет приблизительно 1.015 г.