Уравнение реакции между аммиаком и фосфорной кислотой будет выглядеть следующим образом:

3NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4

Из уравнения видно, что для образования аммофоса (NH4)3PO4 необходимо 3 молекулы аммиака на 1 молекулу фосфорной кислоты.

Молярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль
Молярная масса H3PO4 (фосфорной кислоты) = 98 г/моль
Молярная масса (NH4)3PO4 (аммофоса) = 149 г/моль

Масса фосфорной кислоты, заданной в условии, 9,8 г. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты:

n(H3PO4) = масса / молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как необходимо 3 молекулы аммиака на 1 молекулу фосфорной кислоты, то количество молей аммиака будет:

n(NH3) = 3 n(H3PO4) = 3 0,1 моль = 0,3 моль

Объем аммиака при н.у. равен 22,4 л/моль, тогда объем 2,24 л аммиака будет содержать:

n(NH3) = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Из расчетов видно, что аммиака достаточно для реакции с фосфорной кислотой. Полученная масса аммофоса (NH4)3PO4:

m((NH4)3PO4) = n Mm = 0,1 моль 149 г/моль = 14,9 г

Таким образом, масса полученной соли (аммофоса), которая используется в качестве удобрения, составляет 14,9 г.