Для решения задачи необходимо найти массу образовавшегося осадка при взаимодействии растворов.

Начнем с уравнения химической реакции между карбонатом натрия Na2CO3 и хлоридом кальция CaCl2:

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3↓ + 2NaCl

Найдем молярные массы соединений:

молярная масса Na2CO3: 105.99 г/мольмолярная масса CaCO3: 100.09 г/мольмолярная масса CaCl2: 110.98 г/мольмолярная масса NaCl: 58.44 г/моль

Найдем количество вещества в растворах:

количество вещества Na2CO3: 10.6 г / 105.99 г/моль ≈ 0.1 мольколичество вещества CaCl2: 5.55 г / 110.98 г/моль ≈ 0.05 моль

Найдем количество вещества осадка CaCO3, образовавшегося при реакции:
Как видно из уравнения реакции, 1 моль CaCO3 образуется из 1 моль CaCl2. Следовательно, количество CaCO3 равно количеству CaCl2, т.е. 0.05 моль.

Найдем массу образовавшегося осадка CaCO3:
Масса = количество вещества молярная масса = 0.05 моль 100.09 г/моль ≈ 5.005 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CaCO3 при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10.6 г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5.55 г, составляет около 5.005 г.