Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества каждой соли в растворе.

Найдем количество вещества хлорида кальция $CaCl2$:
m$CaCl2$ = 0,45 г
M$CaCl2$ = 40,08 г/моль + 35,45 г/моль*2 = 110,98 г/моль
n$CaCl2$ = m$CaCl2$ / M$CaCl2$ = 0,45 г / 110,98 г/моль ≈ 0,00405 моль

Найдем количество вещества фосфата натрия $Na3PO4$:
m$Na3PO4$ = 0,41 г
M$Na3PO4$ = 22,99 г/моль3 + 30,97 г/моль + 15,99 г/моль4 = 163,94 г/моль
n$Na3PO4$ = m$Na3PO4$ / M$Na3PO4$ = 0,41 г / 163,94 г/моль ≈ 0,00250 моль

Теперь составим уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфатом натрия:
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3$PO4$2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что 3 моль CaCl2 реагируют с 2 моль Na3PO4. Рассчитаем, сколько моль каждой соли реагирует, и найдем количество оставшихся солей:

n$Na3PO4$ = 0,00250 моль $ограничивающийреагент$ n$CaCl2$ = 0,00250 моль * $3мольCaCl2/2мольNa3PO4$ = 0,00375 моль

m$CaCl2$ = n$CaCl2$ M$CaCl2$ = 0,00375 моль 110,98 г/моль ≈ 0,416 г
m$NaCl$ = $0,45г-m(CaCl2)$ + 0,41 г = 0,439 г

Итак, масса хлорида кальция в получившемся растворе составляет примерно 0,416 г, а масса хлорида натрия - 0,439 г.