Для решения этой задачи необходимо знать, что при реакции хлорида аммония (NH4Cl) с натрий нитритом (NaNO2) образуется оксид азота (II) (NO) и водород (H2O).

Уравнение реакции:
NH4Cl + NaNO2 -> NO + H2O + NaCl

Сначала определим молярные массы веществ:
NH4Cl - 53,49 г/моль
NaNO2 - 69,0 г/моль

Далее найдем количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10,1 г / 53,49 г/моль ≈ 0,189 моль

Используя коэффициенты из уравнения реакции, можем сказать, что 1 моль NH4Cl превращается в 1 моль NO.

Следовательно, количество полученного оксида азота (II) будет равно количеству вещества хлорида аммония:
n(NO) = 0,189 моль

Для перевода количества молей NO в литры используем идеальный газовый закон:
V = nRT/P

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (298 K) и нормальном атмосферном давлении (1 атм):

V = 0,189 моль 0,0821 298 К / 1 атм ≈ 4,88 л

Таким образом, при реакции 10,1 г хлорида аммония получится около 4,88 л оксида азота (II).