BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

n$BaCl2$ = m$BaCl2$/M$BaCl2$ = 50/208 ≈ 0,2404$моль$

n$H2SO4$ = m$H2SO4$/M$H2SO4$ = 70/98 ≈ 0,7143$моль$

по уравнению реакции n$H2SO4$ = n$BaCl2$, значит, H2SO4 в избытке, BaCl2 в недостатке, расчет ведем по BaCl2

по уравнению реакции n$BaSO4$ = n$BaCl2$ = 0,2404$моль$

m$BaSO4$ = n$BaSO4$*M$BaSO4$ = 0,2404*233 ≈ 56$г$

Ответ: m$BaSO4$ = 56 г