Для определения, во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 30 °С, используем формулу Аррениуса:

k2 = k1 e^$\gamma </em>(T2-T1)/(2.303\ast R)$

где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, γ - температурный коэффициент, R - универсальная газовая постоянная.

Переведем разницу температур в кельвины:

ΔT = T2 - T1 = 30 °C = 30 K

Теперь подставим все в формулу:

k2 = k1 e^$4</em>30/(2.303\ast R)$

Из-за отсутствия конкретного значения универсальной газовой постоянной в задаче, ответ будет выражен в относительных единицах увеличения скорости реакции.