Для расчета скорости реакции при 0 °C используется уравнение Аррениуса:

k2 = k1 e^$Ea/R</em>((1/T1)-(1/T2))$

Где:
k1 = 0.05 моль/лмин $скоростьреакциипри30°C$ T1 = 30 °C $температураприкоторойизвестнаскоростьреакции$ T2 = 0 °C $температура,прикоторойнужнонайтискоростьреакции$ Ea = температурный коэффициент = 3
R = универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/$К</em>моль$

Подставляем значения:

k2 = 0.05 e^$3</em>8.314\ast ((1/303)-(1/273))$

Выполняем расчет и получаем:

k2 = 0.05 * e^$-1249.19$

k2 ≈ 0.05 9.29 10^$-545$ ≈ 4.645 * 10^$-545$

Таким образом, скорость реакции при 0 °C составит примерно 4.645 10^$-545$ моль/лмин.