Для расчета осмотического давления воспользуемся формулой Вант-Гоффа:

π = i c R * T

где:
π - осмотическое давление
i - фактор диссоциации
c - молярная концентрация раствора
R - газовая постоянная $8.31Дж/(моль\ast К)$ T - температура в Кельвинах $обычно273К$

Для 5% раствора глюкозы:
i = 1 $длямолекулнегидролизующихсяврастворе$ c = 5 г/100 мл = 0.05 моль/л $молярнаямассаглюкозы180г/моль$ π = 1 0.05 8.31 * 273 ≈ 11.36 кПа

Для 0.2% раствора NaCl:
i = 2 $NaClдиссоциируетнаNa+иCl-$ c = 0.2 г/100 мл = 0.002 моль/л $молярнаямассаNaCl58.5г/моль$ π = 2 0.002 8.31 * 273 ≈ 1.83 кПа

Для 0.9% раствора NaCl:
i = 2
c = 0.9 г/100 мл = 0.009 моль/л
π = 2 0.009 8.31 * 273 ≈ 8.24 кПа

Для 10% раствора NaCl:
i = 2
c = 10 г/100 мл = 0.1 моль/л
плотность раствора 10% NaCl = 1.1 г/мл
Масса 1 л раствора = 1100 г
Молярная масса NaCl 58.5 г/моль
Концентрация 10% NaCl = $mass/(density<em>molecula{r}_{m}ass)$ 1000 = $1100/(1.1<em>58.5)$ 1000 ≈ 17.9 моль/л

π = 2 0.1 8.31 * 273 ≈ 45.25 кПа

Итак, осмотическое давление рассчитано для всех указанных растворов.