В результате горения этилена C2H4, массой 14 г. образовался карбон(4) оксид,массой 44 г. и вода,массой 18 г. Составить уравнение этой реакции и вычислите массу кислорода который потратился.
В результате горения этилена C2H4, массой 14 г. образовался карбон(4) оксид,массой 44 г. и вода,массой 18 г. Составить уравнение этой реакции и вычислите массу кислорода который потратился.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Уравнение реакции:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
2) Найдем количество молей каждого вещества:
m(C2H4) = 14 г
m(CO2) = 44 г
m(H2O) = 18 г
n(C2H4) = m(C2H4) / M(C2H4) = 14 / 28 = 0.5 моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 44 / 44 = 1 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 / 18 = 1 моль
3) Согласно уравнению реакции, каждая молекула этилена C2H4 требует 3 молекул кислорода O2. Таким образом, количество кислорода, потраченного на реакцию:
n(O2) = 3 n(C2H4) = 3 0.5 = 1.5 моль
4) Найдем массу кислорода, потраченного на реакцию:
m(O2) = n(O2) M(O2) = 1.5 32 = 48 г
Итак, масса кислорода, которая потратилась на реакцию, составляет 48 г.