Для вычисления массы осадка, образовавшего при взаимодействии раствора нитрата серебра и хлорида кальция, нужно узнать массу хлорида серебра, который образовался.

Напишем уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2):

2AgNO3 + CaCl2 -> 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

Рассчитаем количество получившегося осадка хлорида серебра (AgCl):

Молярная масса AgNO3 = 170 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Масса раствора нитрата серебра (AgNO3) = 12 г
Масса раствора хлорида кальция (CaCl2) = 20 г

Посчитаем количество вещества для каждого реагента по их массам:

Моля AgNO3 = масса / молярная масса = 12 г / 170 г/моль = 0.0706 моль
Моля CaCl2 = масса / молярная масса = 20 г / 111 г/моль = 0.1802 моль

Сравним моли реагентов по их коэффициентам в уравнении реакции. У нас оба реагента в избытке, поэтому расчет осадка будет основан на CaCl2.

Рассчитаем массу AgCl, образовавшегося в результате реакции:

Моль CaCl2 (0.1802 моль) соответствует 0.1802 моль AgCl
Масса AgCl = количество молей × молярная масса = 0.1802 моль × 143.32 г/моль = 25.78 г.

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), образовавшегося при взаимодействии 12 г нитрата серебра и 20 г хлорида кальция, составляет 25.78 г.