Для реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4) можно записать уравнение:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3.

Из уравнения видно, что образуется осадок сернокислого бария (BaSO4).

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Для Ba(NO3)2:
моля = масса / молярная масса = 4.5 г / 261 г/моль ≈ 0.017 моль

Для H2SO4:
моля = масса / молярная масса = 4.5 г / 98 г/моль ≈ 0.046 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между Ba(NO3)2 и H2SO4 равно 1:1. Таким образом, Ba(NO3)2 является ограничивающим реагентом.

Масса BaSO4, образовавшегося при реакции:
масса = количество вещества молярная масса = 0.017 моль 233 г/моль = 3.96 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образовался при взаимодействии растворов содержащих нитрат бария и серную кислоту массой 4.5 г, составляет примерно 3.96 г.