Дано: плотность одного моля смеси СзН6 и H2 по водороду = 15, температура = 320°C, изменение давления = 18%

Для начала определим мольную массу смеси СзН6 и H2:
Массовая доля СзН6 = $2<em>12$ / $2</em>12+6$ = 24 / 30 = 0,8
Массовая доля H2 = $2<em>1$ / $2</em>1$ = 2 / 2 = 0,2

Мольная масса смеси = 12 + 0,8 * 1 = 22 г/моль

Теперь определим количество вещества, которое уменьшилось в результате реакции:
Δn = $\Delta V<em>P$ / $R</em>T$ $формуланержавеющейсятеоремы$

где ΔV - изменение объема, P - давление, R = 0,082 - универсальная газовая постоянная, T - температура в К.

Δn = $0,18<em>P$ / $0,082</em>(320+273)$ = 0,001899 моль

Так как коэффициенты реакции для СзН6 и H2 равны, то:
СзH6 = H2
Δn$H2$ = Δn$СзН6$ = 0,00095 моль

Теперь найдем исходное количество вещества:
n0$H2$ = n$H2$ - Δn$H2$ = 0,001899 - 0,00095 = 0,000949 моль

n0$СзН6$ = n$СзН6$ - Δn$СзН6$ = 0,001899 - 0,00095 = 0,000949 моль

Теперь определим частное давлений:
Kp = $P(H2{)}^2$ / $P(СзH6)$ = $(0,000949/(V-\Delta V{)}^2)/(0,000949/(V-\Delta V))$ = $0,000949^2$ / 0,000949 = 0,949

Kp ≈ 0,86 $ответA$