pH раствора азотистой кислоты (HNO2) можно вычислить, зная концентрацию и кислотность раствора.

Константа диссоциации для азотистой кислоты HNO2:

HNO2 ⇌ H+ + NO2-

Ka = [H+][NO2-]/[HNO2]

Ka = 5.6 x 10^-4

Так как раствор имеет концентрацию 0.01 М, то можно предположить, что большая часть HNO2 диссоциирует, а [HNO2] = [H+].

Потому, что Ka = [H+]^2 / [HNO2]

[H+] = sqrt(Ka * [HNO2])

[H+] = sqrt(5.6 x 10^-4 * 0.01) = sqrt(5.6 x 10^-6) = 7.48 x 10^-3 M

pH = -log[H+]
pH = -log(7.48 x 10^-3)
pH ≈ 2.13

Таким образом, pH 0.01M раствора азотистой кислоты (HNO2) составляет примерно 2.13.