Для нахождения количества осадка, образующегося при взаимодействии щавейной кислоты $HCl$ с нитратом серебра $AgNO3$, необходимо учитывать ионные реакции:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Масса AgCl = 143,32 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

Моля HCl = масса / молярная масса = 400 г / 36,46 г/моль ≈ 10,96 моль
Моля AgNO3 = масса / молярная масса = 400 г / 169,87 г/моль ≈ 2,35 моль

Согласно стехиометрии реакции, ионная реакция происходит в соотношении 1:1, поэтому ограничивающим реагентом будет AgNO3.

Найдем количество AgCl, образовавшегося в результате реакции:

Моля AgCl = 2,35 моль $AgNO3$ * 1 моль $AgCl$ / 1 моль $AgNO3$ = 2,35 моль

Найдем массу образовавшегося AgCl:

Масса AgCl = моля AgCl молярная масса AgCl = 2,35 моль 143,32 г/моль = 336,812 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося при взаимодействии 400 г HCl с AgNO3, составляет приблизительно 336,812 г.