Для растворения кальция в водороде происходит следующая реакция:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2↑

Молярная масса кальция Ca = 40 г/моль, молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

Масса 120 мг равна 0,12 г.

Тогда количество вещества кальция:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 0,12 г / 40 г/моль = 0,003 моль

Исходя из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция образует 1 моль водорода.

Таким образом, количество водорода, образующееся при реакции:

n(H2) = n(Ca) = 0,003 моль

Объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) можно посчитать по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,003 моль 22,4 л/моль = 0,0672 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении 120 мг кальция, равен 0,0672 л.