Для определения, во сколько раз увеличится скорость реакции, можно использовать формулу Аррениуса:

k = A * e^$-Ea/RT$

где:
k - скорость реакции
A - постоянная скорости реакции
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах

При увеличении температуры в 2 раза $от30до70градусовС$ критическая температура T увеличивается также в 2 раза. Таким образом, отношение скорости реакции при температуре T1 и T2 будет:

k$T2$ / k$T1$ = A e^$-Ea/RT2$ / A e^$-Ea/RT1$ = e^$-Ea/R\ast (1/T2-1/T1)$

Так как 1/T1 - 1/T2 = 1/T1 - 1/$2T1$ = 1/$2T1$, то

k$T2$ / k$T1$ = e^$-Ea/R\ast 1/(2T1)$ = e^$-Ea/(2RT1)$

Для того чтобы найти во сколько раз увеличится скорость реакции, нужно посчитать e^$-Ea/(2RT1)$ при увеличении температуры в 2 раза. В этом случае:

k$T2$ / k$T1$ = e^$-Ea/(2RT1)$ = e^$-Ea/RT1$/sqrt$e$

Поскольку температурный коэффициент равен 2, то e^$-Ea/RT1$ = e, следовательно:

k$T2$ / k$T1$ = 1/sqrt$e$ ≈ 0,606

Таким образом, скорость реакции увеличится примерно в 1,65 раза $округляядосотых$ при повышении температуры от 30 до 70 градусов С.