Для реакции растворения натрия в воде примем уравнение:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Масса 2 г натрия соответствует 2/23 = 0,087 моль.
Тогда количество образующегося водорода равно также 0,087 моль.

Объем водорода можно вычислить по формуле идеального газа: V = nRT/P
где n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная (0,0821 латм/(мольK)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре 25°C = 298 K и стандартном давлении 1 атмосфера. Тогда V = 0.087 0.0821 298 / 1 ≈ 2.34 л.

Таким образом, при растворении 2 г натрия образуется примерно 2.34 л водорода.