Для решения данной задачи нам понадобится найти молярную массу аммиака NH3.
Молярная масса NH3 = 14 (масса азота) + 3(масса водорода) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

Теперь мы можем найти массу NH3:
Масса NH3 = число молекул молярная масса = 610^20 17 г = 1.0210^22 г

Далее, найдем объем газа по формуле идеального газа:
V = nRT/P, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление
Поскольку у нас нет данных о давлении и температуре, предположим, что газ находится при стандартных условиях (0°С и 1 атм):
V = (610^20/6.02210^23) 0.0821 273 / 1 = 0.46 л

Плотность газа рассчитывается по формуле:
ρ = m/V
ρ = 1.0210^22 г / 0.46 л = 2.21710^22 г/л

Относительная плотность по воздуху зависит от сравнения плотностей газа и воздуха:
Относительная плотность по воздуху = плотность газа / плотность воздуха = 2.217*10^22 г/л / 1.225 г/л ≈ 1.81

Итак, масса аммиака равна 1.0210^22 г, объем 0.46 л, плотность 2.21710^22 г/л, относительная плотность по воздуху примерно равна 1.81.